碳酸氢铵什么作用？
做实验的时候，发现溶液中氨气挥发，但是并没有达到化学平衡。为了加快反应速率，就向溶液中加入少量固体碳酸氢铵（NH4HCO3）。此时溶液中的物质有： NH4+ HCO3-（已电离成离子） （未电离的NH4+和HCO3-） 请问加入碳酸氢铵后，上述两种离子浓度如何变化呢？ （网上有人回答“浓度增大”，但是我觉得会缩小啊........求解！！！ ）
答主现在大一，刚学完化学反应速率和化学平衡，如果答案有误希望大佬们温柔指正～
这个问题涉及到两个知识：
1、化学方程式的书写
2、物质的量浓度的计算
我们按照步骤一步一步来（以一水合氨为例）：
第一步：写出反应的化学方程式
第二步：标出反应物和生成物的计量数
第三步：配平这个化学方程式 第四步：把各物质浓度转化为摩尔数 第五步：写出离子方程式并配平 第六步：根据物料守恒和质子方程推出NH4+和HCO3-的关系 第七步：画出v(正)=v(逆)时化学平衡常数与pH关系图像（以一水合氨为例） 第八步：画图判断加入碳酸氢铵后平衡移动方向（以一水合氨为例）
在第二三步中，由于一水合氨是弱电解质，所以需要将其写成离子形式才能配平。
4NH3·H2O＋6NaOH＝5NaNH2·H2O＋6H2O 在第四五步中，因为一水合氨是弱电解质，所以其对应的电荷数目为电荷转移数目除以二；同时由于存在酸根，所以要保留部分羟基。
2NAOH＋NH4Cl＝NHA+H2Ox 其中x是水电离出的氢氧根和钠离子个数比。
在第七步中，根据所给条件确定温度压强，由公式K'=Kω[E]^（p/RT）算出平衡常数。
最后一步判断平衡移动方向略复杂，这里不赘述了，具体可参考课本或参考回答： 在上述问题中，由于加入的物质为碳酸氢铵，所以生成了一水合氨、二氧化碳和水。从分子数量上看，反应物气体只减少了一水合氨和氯化铵，而生成物气体却多了碳酸和碳酸氢铵，因此溶液中各种物质的浓度都将变大。